§ 8. Относительная молекулярная масса

1. Укажите различия величин: относительная молекулярная масса и масса молекулы.

Масса молекулы – это физическая величина, которая показывает реальную массу и имеет единицы измерения, а относительная молекулярная масса – это физическая величина, не имеющая единицы измерения, которая показывает, во сколько раз масса одной молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода.

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: HCl, NH3, HNO3, CO2, O3.

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5;

Mr(NH3) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17;

Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 16 · 3 = 63;

Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 16 · 2 = 44;

Mr(O3) = 3Ar(O) = 3 · 16 = 48.

3. Масса смеси сахара с поваренной солью равна 150 г, а массовая доля сахара в ней составляет 18 %. Рассчитайте массы этих веществ в указанной смеси.

Дано:

m(смеси)=150г;m(смеси)=150\,г;

ω(сахара)=18%.\omega(сахара)=18\,\%.

Найти:

m(сахара)?m(сахара)\,-\,?

m(соли)?m(соли)\,-\,?

Решение:

Вычислим массу сахара в смеси:

m(сахара)=m(смеси)ω(сахара);m(сахара)=m(смеси) · \omega(сахара);

m(сахара)=150г18%=27г;m(сахара)=150\,г\, · 18\,\%=27\,г;

Вычислим массу соли в смеси:

m(соли)=m(смеси)m(сахара);m(соли) = m(смеси)-m(сахара);

m(соли)=150г27г=123г;m(соли) = 150\,г\, - 27\,г\, = 123\,г;

Ответ: сахар — 27 г, соль — 123 г.

4. В состав молекулы одного из соединений азота с кислородом входят три атома кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 76. Установите химическую формулу этого вещества.

Расставляем значения валентности атомов, определяем индекс азота через наименьшее общее кратное:

Дано:

Mr(NXO3)=76;M_r(N_XO_3) = 76;

Найти:

X?X\, -\, ?

Решение:

Mr(NXO3)=XAr(N)+3Ar(O);M_r(N_XO_3) = XA_r(N) + 3Ar(O);

XAr(N)+3Ar(O)=76;XA_r(N) + 3Ar(O) = 76;

X=Mr(NXO3)3Ar(O)Ar(N);X = \dfrac{M_r(N_XO_3) - 3A_r(O)}{A_r(N)};

X=7631614=2.X = \dfrac{76 - 3 · 16}{14}=2.

Химическая формула вещества: N2O3.

Ответ: N2O3.

5. При горении серы в кислороде образуется соединение с относительной молекулярной массой, равной 64. Установите химическую формулу этого соединения.

Дано:

SOx\mathrm{SO}_x;

Mr(SOx)=64.M_r(\mathrm{SO}_x)=64.

Решение:

В соединении серы с кислородом масса кислорода составляет 64 – 32 (масса атома серы) = 32. Вычислим количество атомов кислорода, учитывая, что масса одного атома кислорода равна 16: 

Mr(SOx)=Ar(S)+xAr(O);M_r(\mathrm{SO}_x) = A_r(\mathrm{S}) + x·A_r(\mathrm{O});

x=Mr(SOx)Ar(S)Ar(O);x = \dfrac{M_r(\mathrm{SO}_x)-A_r(\mathrm{S})}{A_r(\mathrm{O})};

x=643216=2.x = \dfrac{64 - 32}{16} = 2.

Химическая формула вещества: SO2.

Ответ: SO2.

6. В водном растворе глюкозы ее масса равна 18 г, а массовая доля этого вещества составляет 10 %. Рассчитайте массу воды, содержащейся в указанном растворе.

Дано:

m(глюкозы)=18г;m(глюкозы)=18\,г;

ω(глюкозы)=10%.\omega(глюкозы)=10\,\%.

Найти:

m(воды)?m(воды)\,-\,?

Решение:

Вычислим массу воды в растворе:

18г10%=x90%;\dfrac{18\,г}{10\,\%} = \dfrac{x}{90\,\%};

x=18г90%10%=162(г).x = \dfrac{18\,г\, · 90\,\%}{10\,\%}=162\, (г).

Ответ: 162 г.