§ 17. Получение кислорода

1. Из чего и как получают кислород в промышленных масштабах?

В промышленных масштабах кислород получают из воздуха, отделяя его от остальных газов с помощью физических методов.

2. Приведите формулы двух веществ, из которых в лабораторных условиях можно получить кислород.

В лабораторных условиях кислород можно получить из перманганата калия, пероксида водорода.

3. При нагревании бертолетовой соли KClO3 выделяется кислород и образуется вещество KCl. Составьте уравнение этой реакции.

2KClO3 = 2KCl + 3O2

4. К какому типу относятся известные вам реакции получения кислорода из сложных веществ (KMnO4, H2O)?

Реакция разложения.

5. Укажите тип каждой из следующих реакций:

а) 3H2 + N2 = 2NH3 – реакция синтеза (соединения);

б) 2CO + O2 = 2CO2реакция окисления;

в) CaCO3 = CaO + CO2реакция разложения;

г) H2CO3 = CO2 + H2Oреакция разложения.

6. Какую максимальную массу газовой смеси кислорода и водорода можно получить при полном разложении воды массой 240 г под действием электрического тока?

При полном разложении воды под действием электрического тока образуются водород и кислород по уравнению реакции:

2H2O = 2H2 + O2.

Молярная масса воды равна: M(H2O)=18г/моль.M(\mathrm{H_2O})=18\,г/моль.

Масса воды, которая участвует в реакции, равна 240 г. Найдём количество воды:

ν(H2O)=240г18г/моль=13.33моль.\nu(\mathrm{H_2O}) = \dfrac{240\,г}{18\,г/моль}=13.33\,моль.

По уравнению реакции на 2 моль воды приходится 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Следовательно, при разложении 13,33 моль воды образуется 13,33 моль водорода и 6,67 моль кислорода.

Вычислим массу образовавшегося водорода:

m(H)=M(H)ν(H);m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})· \nu(\mathrm{H});

m(H)=2г/моль13.33моль=26.66г.m(\mathrm{H})=2\,г/моль·13.33\,моль=26.66\,г.

Массу образовавшегося кислорода:

m(O)=32г/моль6.67моль=213.44г.m(\mathrm{O})=32\,г/моль·6.67\,моль=213.44\,г.

Максимальная масса газовой смеси кислорода и водорода, которую можно получить при полном разложении воды массой 240 г под действием электрического тока, равна:

26,66 г + 213,44 г = 240 г.

Ответ: 240 г.

7. Рассчитайте массу 200 молекул кислорода.

Дано:

M(O2)=32г/моль;M(\mathrm{O_2})=32\,г/моль;

Na=6.0210231моль.Na=6.02·10^{23}\dfrac{1}{моль}.

Решение:

Вычислим массу одной молекулы:

m(O2)=M(O2)Na;m(\mathrm{O_2})=\dfrac{M(\mathrm{O_2})}{Na};

m(O2)=32г/моль6.0210231моль=5.311023г.m(\mathrm{O_2})=\dfrac{32\,г/моль}{6.02·10^{23}\dfrac{1}{моль}}=5.31\cdot 10^{-23}\,г.

Тогда масса 200 молекул кислорода равна:

2005.311023г=1.061020г.200\cdot 5.31\cdot 10^{-23}\,г=1.06\cdot 10^{-20}\,г.

Ответ: 1.061020г.1.06\cdot 10^{-20}\,г.

8. К углекислому газу объемом 32.4 дм3 добавили сернистый газ, объемная доля которого в полученной смеси составила 20 %. Рассчитайте объем этой смеси.

Дано:

V(CO2)=32.4дм3;V(\mathrm{CO_2})=32.4\,дм^3;

φ(SO2)=20%.\varphi(\mathrm{SO_2})=20\,\%.

Найти:

V(смеси)?V(смеси)\,-\,?

Решение:

Найдём объёмную долю углекислого газа в смеси:

100%20%=80%.100\,\%-20\,\%=80\,\%.

Зная объёмную долю углекислого газа и его объём, вычислим общий объем смеси из простого пропорционального уравнения:

32.4дм380%=x100%;\dfrac{32.4\,дм^3}{80\,\%} = \dfrac{x}{100\,\%};

x=32.4д˙м3100%80%=40.5дм3.x=\dfrac{32.4\.дм^3\cdot 100\,\%}{80\,\%}=40.5\,дм^3.

Общий объем смеси равен 40.5 дм3.

Ответ: 40.5 дм3.