9. Рассчитайте число электронов в порции фосфора массой 1.24 г

Дано:

m(P)=1.24г.m(\ce{P})=1.24\,г.

Найти:

N?N-?

Решение:

Количество вещества фосфора равно:

n(P)=m(P)M(P)=1.2431г/моль=0.04(моль).n(\ce{P})=\dfrac{m(\ce{P})}{M(\ce{P})}=\dfrac{1.24}{31\,г/моль}=0.04\,(моль).

Вычислим число атомов фосфора:

N(P)=n(P)NА;N(\ce{P})=n(\ce{P})\cdot N_А;

N(P)=0.046.021023=0.24081023(атомов).N(\ce{P})=0.04\cdot 6.02\cdot 10^{23}=0.2408\cdot 10^{23}\,(атомов).

Учитывая, что один атом фосфора содержит 1515 электронов, то 0.240810230.2408\cdot 10^{23} атомов содержат:

N=0.24081023153.611023(электронов).N=0.2408\cdot 10^{23}\cdot 15\approx3.61\cdot 10^{23}\,(электронов).

Ответ: 3.611023.3.61\cdot 10^{23}.