8. Чему равна масса соли, полученной при взаимодействии раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, с раствором, в котором содержится 10 г хлороводорода?

Дано:

NaOH+HClNaCl+HX2O;\ce{NaOH}+\ce{HCl}\rightarrow \ce{NaCl}+\ce{H2O};

m(NaOH)=10г;m(\ce{NaOH})=10\,г;

m(HCl)=10г.m(\ce{HCl})=10\,г.

Найти:

m(NaCl)?m(\ce{NaCl})-?

Решение:

Для того, чтобы определить количество вещества и массу образовавшейся соли, нужно узнать, какой из исходных реагентов израсходовался полностью. Для этого определим количество вещества NaCl\ce{NaCl} и HCl\ce{HCl} по формуле:

n=mM;n=\dfrac{m}{M};

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль;M(\ce{NaOH})=23+16+1=40\,г/моль;

M(HCl)=1+35.45=36.45г/моль;M(\ce{HCl})=1+35.45=36.45\,г/моль;

n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=1040=0.25соль;n(\ce{NaOH})=\dfrac{m(\ce{NaOH})}{M(\ce{NaOH})}=\dfrac{10}{40}=0.25\,соль;

n(HCl)=m(HCl)M(HCl)=103.45=0.274соль.n(\ce{HCl})=\dfrac{m(\ce{HCl})}{M(\ce{HCl})}=\dfrac{10}{3.45}=0.274\,соль.

В данной реакции NaOH\ce{NaOH} израсходуется полностью, а HCl\ce{HCl} останется в растворе. Поэтому:

n(NaCl)=n(NaOH)=0.25моль;n(\ce{NaCl})=n(\ce{NaOH})=0.25\,моль;

m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl);m(\ce{NaCl})=n(\ce{NaCl})\cdot M(\ce{NaCl});

M(NaCl)=23+35.45=58.45г/моль;M(\ce{NaCl})=23+35.45=58.45\,г/моль;

m(NaCl)=0.2558.45=14.61г.m(\ce{NaCl})=0.25\cdot 58.45=14.61\,г.

Ответ: 14.6г.14.6\,г.