6. Определите массу хлорида железа(III), образовавшегося при горении железа массой 2.8 г в хлоре.

Дано:

2Fe+3CLX22FeClX3;\ce{2Fe}+\ce{3CL2}\rightarrow \ce{2FeCl3};

M(Fe)=55.845г/моль;M(\ce{Fe})=55.845\,г/моль;

m(Fe)=2.8г.m(\ce{Fe})=2.8\,г.

Найти:

m(FeClX3)?m(\ce{FeCl3})-?

Решение:

В реакции молярные соотношения железа и хлорида железа (III) равны 1:1. Чтобы узнать массу FeClX3,\ce{FeCl3}, нужно рассчитать количество вещества Fe,\ce{Fe}, участвовавшего в реакции.

Найдём количество железа, вступившего в химическую реакцию:

n(Fe)=m(Fe)M(Fe);n(\ce{Fe})=\dfrac{m(\ce{Fe})}{M(\ce{Fe})};

n(Fe)=2.855.845=0.05моль;n(\ce{Fe})=\dfrac{2.8}{55.845}=0.05\,моль;

n(FeClX3)=n(Fe)=0.05моль.n(\ce{FeCl3})=n(\ce{Fe})=0.05\,моль.

Вычислим массу хлорида железа:

m(FeClX3)=n(FeClX3)M(FeClX3);m(\ce{FeCl3})=n(\ce{FeCl3})\cdot M(\ce{FeCl3});

M(FeClX3)=M(Fe)+3M(Cl);M(\ce{FeCl3})=M(\ce{Fe})+3\cdot M(\ce{Cl});

M(FeClX3)=55.845+335.45=162.192г/моль;M(\ce{FeCl3})=55.845+3\cdot 35.45=162.192\,г/моль;

m(FeClX3)=0.05162.195=8.1г.m(\ce{FeCl3})=0.05\cdot 162.195=8.1\,г.

Ответ: 8.1г.8.1\,г.