6. Рассчитайте массовую долю металла в веществе, химическая формула которого: а) Al2(SO4)3; б) FeSO4 · 7H2O.

Найти:

ω(Al)?\omega\ce{(Al)}-?

ω(Fe)?\omega\ce{(Fe)}-?

Решение:

Найдём относительные формульные массы данных веществ:

а) Mr(AlX2(SOX4)X3)=2Ar(Al)+3Ar(S)+12Ar(O)=227+332+1216=342;M_\mathrm{r}\ce{(Al2(SO4)3)}=2A_\mathrm{r}\ce{(Al)}+3A_\mathrm{r}\ce{(S)}+12A_\mathrm{r}\ce{(O)}=2\cdot 27+3\cdot 32+12\cdot 16=342;

б) Mr(FeSOX47HX2O)=Mr(FeSOX4)+7Mr(HX2O);M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4\cdot 7H2O)}=M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4)}+7M_\mathrm{r}\ce{(H2O)};

Mr(FeSOX4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4Ar(O)=56+32+416=152;M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4)}=A_\mathrm{r}\ce{(Fe)}+A_\mathrm{r}\ce{(S)}+4A_\mathrm{r}\ce{(O)}=56+32+4\cdot 16=152;

Mr(HX2O)=2Ar(H)+Ar(O)=21+16=18;M_\mathrm{r}\ce{(H2O)}=2A_\mathrm{r}\ce{(H)}+A_\mathrm{r}\ce{(O)}=2\cdot 1+16=18;

Mr(FeSOX4HX2O)=152+718=278.M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4\cdot H2O)}=152+7\cdot 18=278.

Отсюда массовые доли алюминия и железа равны:

ω(Al)=2Ar(Al)Mr(AlX2(SOX4)X3)=227342=0.158;\omega\ce{(Al)}=\dfrac{2A_\mathrm{r}\ce{(Al)}}{M_\mathrm{r}\ce{(Al2(SO4)3)}}=\dfrac{2\cdot 27}{342}=0.158;

ω(Fe)=Ar(Fe)Mr(FeSOX47HX2O)=56278=0.201.\omega\ce{(Fe)}=\dfrac{A_\mathrm{r}\ce{(Fe)}}{M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4\cdot 7H2O)}}=\dfrac{56}{278}=0.201.

Ответ: а) 0.158;0.158; б) 0.201.0.201.