7. Чему равна массовая доля алюминия в железоалюминиевой термитной смеси, приготовленной из алюминия массой 5 кг и оксида железа(III) массой 25 кг? Термитная смесь такого состава используется для сварки рельсов.

Дано:

m(Al)=5кг;m(\mathrm{Al})=5\,кг;

m(Fe2O3)=25кг.m(\mathrm{Fe_2O_3})=25\,кг.

Найти:

ω(Al)?ω(\mathrm{Al}) - ?

Решение:

Согласно условию задания, необходимо приготовить термитную смесь, которая состоит из порошка алюминия массой 5 кг и оксида железа массой 25 кг.

Термитная смесь горит согласно уравнения:

2Al+FeX2OX3=AlX2OX3+2Fe+QX1.\ce{2Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + 2Fe + Q_1}.

Необходимо вычислить, чему равна массовая доля алюминия в железоалюминиевой термитной смеси, приготовленной из алюминия массой 5 кг и оксида железа(III) массой 25 кг.

Для вычисления массовой доли можно использовать формулу:

ω(Al)=m(Al)m(Al)+m(Fe2O3)100%.ω(\mathrm{Al}) = \dfrac{m(\mathrm{Al})}{m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Fe_2O_3})} \cdot 100\%.

Тогда получим:

ω(Al)=5кг5кг+25кг100%=16.66%.ω(\mathrm{Al}) = \dfrac{5\,кг}{5\,кг + 25\,кг} \cdot 100\%=16.66\%.

Ответ: ω(Al)=16.66%.ω(\mathrm{Al}) = 16.66\%.